过氧化氢分解的化学方程式（过氧化氢分解）

导读大家好,小问来为大家解答以上问题。过氧化氢分解的化学方程式，过氧化氢分解这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！1、　定义:在化学

大家好,小问来为大家解答以上问题。过氧化氢分解的化学方程式，过氧化氢分解这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、　定义:在化学反应中，分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应。

2、　　实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

3、　　在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等.判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。

4、根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

5、　　有五种主要化学反应如下所示：　　异构化：(A → B) ：化合物形成结构重组而不改变化学组成物。

6、　　化学合成：化合反应　　简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。

7、（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。

8、）　　化学分解：分解反应　　简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。

9、（即化合反应的逆反应。

10、它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。

11、）　　置换反应（单取代反应) 　　简记为：A+BC=B+AC ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。

12、（即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

13、）　　（置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。

14、置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。

15、）　　根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：　　①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气　　②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属　　③非金属置换出金属　　④金属置换出非金属　　（详细请见置换反应词条……）　　复分解反应（双取代反应）　　简记为：AB＋CD=AD＋CB ：在水溶液中（又称离子化的）两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物。

16、(即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

17、) 　　复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。

18、酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。

19、复分解反应是离子或者离子团的重新组合，因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。

20、　　当然还有更多复杂的情形，但仍可逐步简单化而视为上述反应类别的连续反应。

21、化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准。

22、但是一些类似的化学反应仍然可以归类，譬如：　　歧化反应 :　　指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。

23、同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”，有些升高，有些降低。

24、发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物，歧化反应只发生在中间价态的元素上。

25、氟(F2)无歧化作用，因为氟元素电负性最大，无正化合价，只有负化合价。

26、　　自身氧化还原反应与歧化反应均属同种物质间发生的氧化还原反应，歧化反应是自身氧化还原反应的一种，但自身氧化还原反应却不一定都是歧化反应。

27、　　归中反应（反歧化反应）:　　指的是物质中不同价态的同种元素之间发生的氧化还原反应。